Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi dẫn từ từ đến dư khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong.

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của N, C và hợp chất của chúng.

Giải chi tiết:

(1) $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

(2) $N_2+3H_2\stackrel{xt,t^0}{\leftrightarrows }2N{H}_3$

(3) $3N{H}_3+3H_{2}O+Al{\left(N{O}_3\right)}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3N{H}_{4}N{O}_3$

(4) $N{H}_{4}N{O}_3+NaOH\to NaN{O}_3+N{H}_3+H_{2}O$

(5) $NaN{O}_3+H_{2}S{O}_{4dac}\to NaHS{O}_4+HN{O}_3$

(6) $4HN{O}_3+3C\to 3C{O}_2+4NO+2H_{2}O$

(7) $C{O}_2+KOH\to KHC{O}_3$

(8) $2KHC{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to K_{2}C{O}_3+CaC{O}_3+2H_{2}O$

Phương pháp giải:

- Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp (*) - Áp dụng bảo toàn electron (**) - Từ (*) và (**) tìm được số mol Al và Mg - Tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

Giải chi tiết:

$n_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{5,376}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,24}mol$

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y

→ 27x + 24y = 2,34 (*)

Quá trình trao đổi electron

 $A{l}^0\to A{l}^{+3}+3e$                                   $N^{+5}+1e\to N^{+4}$

$M{g}^0\to M{g}^{+2}+2e$

Áp dụng bảo toàn electron: $3n_{Al}+2n_{Mg}=n_{N{O}_2}$

→ 3x + 2y = 0,24 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,06 và y = 0,03

$m_{Al}=\mathrm{27.0,06}=\mathrm{1,62}gam\to \%m_{Al}=\frac{\mathrm{1,62}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{69,23}\%$

$m_{Mg}=\mathrm{2,34}-\mathrm{1,62}=\mathrm{0,72}gam\to \%m_{Mg}=\frac{\mathrm{0,72}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{30,77}\%$