b) Cô cạn dung dịch X sau đó đem nung chất rắn thu được  thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí (Hiệu suất cuả quá trình nhiệt phân là 60%). Dẫn V(l) hỗn hợp khí vào nước được 800ml dung dịch Y. Xác định pH của dung dịch Y(xem như nước không điện li).

Phương pháp giải:

Xem lại tính chất hóa học của N, C và hợp chất của chúng.

Giải chi tiết:

(1) $N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t^0}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

(2) $N_2+3H_2\stackrel{xt,t^0}{\leftrightarrows }2N{H}_3$

(3) $3N{H}_3+3H_{2}O+Al{\left(N{O}_3\right)}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3N{H}_{4}N{O}_3$

(4) $N{H}_{4}N{O}_3+NaOH\to NaN{O}_3+N{H}_3+H_{2}O$

(5) $NaN{O}_3+H_{2}S{O}_{4dac}\to NaHS{O}_4+HN{O}_3$

(6) $4HN{O}_3+3C\to 3C{O}_2+4NO+2H_{2}O$

(7) $C{O}_2+KOH\to KHC{O}_3$

(8) $2KHC{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to K_{2}C{O}_3+CaC{O}_3+2H_{2}O$

Phương pháp giải:

- Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp (*) - Áp dụng bảo toàn electron (**) - Từ (*) và (**) tìm được số mol Al và Mg - Tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

Giải chi tiết:

$n_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{5,376}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,24}mol$

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y

→ 27x + 24y = 2,34 (*)

Quá trình trao đổi electron

 $A{l}^0\to A{l}^{+3}+3e$                                   $N^{+5}+1e\to N^{+4}$

$M{g}^0\to M{g}^{+2}+2e$

Áp dụng bảo toàn electron: $3n_{Al}+2n_{Mg}=n_{N{O}_2}$

→ 3x + 2y = 0,24 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,06 và y = 0,03

$m_{Al}=\mathrm{27.0,06}=\mathrm{1,62}gam\to \%m_{Al}=\frac{\mathrm{1,62}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{69,23}\%$

$m_{Mg}=\mathrm{2,34}-\mathrm{1,62}=\mathrm{0,72}gam\to \%m_{Mg}=\frac{\mathrm{0,72}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{30,77}\%$