Câu hỏi:

19/08/2025 987

Hỗn hợp X gồm FeS₂ và MS có số mol bằng nhau. M là kim loại có hóa trị không đổi. Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, nung nóng thu được dung dịch A và 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm NO₂ và NO) có khối lượng 26,34 gam. Thêm lượng dư dung dịch BaCl₂ loãng dư vào A thấy có m₁ gam kết tủa trắng. Xác định kim loại M và tính giá trị m₁.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương pháp giải:

– Đặt số mol của FeS₂ và MS là x mol

Từ khối lượng hỗn hợp => phương trình (1)

– Xét hỗn hợp khí B có n_NO2 = a mol và n_NO = b mol.

Lập hệ phương trình về số mol và khối lượng khí xác định được a, b.

– Viết quá trình cho – nhận e:

QT cho e:

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

MS → M⁺² + S⁺⁶ + 8e

QT nhận e:

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn e: 15n_FeS2 + n_MS = n_NO2+ 3n_NO => phương trình (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được giá trị của M => Kim loại

– Dung dịch thu được sau phản ứng có Zn²⁺, Fe³⁺, SO₄^2–, NO₃^– và H⁺

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO4^2–_{(dd A)} = 2n_FeS2 + n_ZnS

Khi cho BaCl₂ dư vào dung dịch A: SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄

Từ mol SO₄^2– tính được mol BaSO₄ => Giá trị m₁

Giải chi tiết:

– Đặt số mol của FeS₂ và MS là x mol

→ m_A = 120x + (M + 32)x = 6,51 gam (1)

– Xét hỗn hợp khí B có n_NO2 = a mol và n_NO = b mol:

$\{\begin{cases} n_{B} = a + b = 0,59 \\ m_{B} = 46 a+30b=26, 34 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0,54 m o l \\ b = 0,05 m o l \end{cases}$

– Quá trình cho – nhận e:

QT cho e:

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

MS → M⁺² + S⁺⁶ + 8e

QT nhận e:

N⁺⁵ +1e → N⁺⁴

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn e: 15n_FeS2 + n_MS = n_NO2+ 3n_NO

=> 15x + 8x = 0,54 + 0,05.3 = 0,69 => x = 0,03 mol (2)

Từ (1) và (2) => M = 65 (Zn)

– Dung dịch thu được sau phản ứng có Zn²⁺, Fe³⁺, SO₄^2–, NO₃^– và H⁺

Bảo toàn nguyên tố S: n_SO4^2–_{(dd A)} = 2n_FeS2 + n_ZnS = 2.0,03 + 0,03 = 0,09 mol

Khi cho BaCl₂ dư vào dung dịch A:

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄

=> m₁ = m_BaSO4 = 0,09.233 = 20,97 gam

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.

Xem đáp án

Lời giải

Phương pháp giải:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Từ mol của H₂SO₄, NaOH tính được mol của H⁺ và OH^–.

Tính toán theo PT ion: H⁺ + OH^–→ H₂O

+ Nếu H⁺ dư thì pH = –log [H⁺]

+ Nếu OH^– dư thì pOH = –log [OH^–] → pH = 14 – pOH

Giải chi tiết:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

n_H2SO4 = 0,025 mol → n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 0,05 mol

n_NaOH = 0,02 mol → n_OH^– = n_NaOH = 0,02 mol

PT ion: H⁺ + OH^– → H₂O

Ban đầu: 0,05 0,02 mol

Pư: 0,02 ← 0,02

Sau pư: 0,03 0 mol

→ [H⁺] = n/V = 0,03/(0,1 + 0,2) = 0,1M → pH = –log [H⁺] = 1

Câu 2

Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của mỗi phản ứng sau:
a) FeCl₃ + NaOH

Xem đáp án

Lời giải

a) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

→ Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Câu 3