Cho 180 ml dung dịch NaOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính khối lượng từng muối trong dung dịch X.

Phương pháp giải: Xét tỉ lệ nNaOH : nH3PO4 = a NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O + Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH2PO4 + Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 + Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na2HPO4 + Nếu 2 < a < 3 thì phản ứng tạo 2 muối Na2HPO4 và Na3PO4 + Nếu a ≥ 3 thì phản ứng tạo muối Na3PO4 Giải chi tiết: nNaOH = 0,36 mol và nH3PO4 = 0,24 mol Ta thấy: 1< nNaOH : nH3PO4 = 1,5 < 2 → Phản ứng tạo muối Na2HPO4 (x mol) và NaH2PO4 (y mol) PTHH: 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 2x x x mol NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O y y y mol Ta có hệ phương trình: nNaOH=2x+y=0,36nH3PO4=x+y=0,24→x=y=0,12 →mNaH2PO4=0,12.120=14,4(g)mNa2HPO4=0,12.142=17,04(g)

Câu hỏi:

19/08/2025 387

Cho 180 ml dung dịch NaOH 2M vào 120 ml dung dịch H₃PO₄ 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Tính khối lượng từng muối trong dung dịch X.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_NaOH : n_H3PO4 = a

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

+ Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH₂PO₄

+ Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

+ Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂HPO₄

+ Nếu 2 < a < 3 thì phản ứng tạo 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

+ Nếu a ≥ 3 thì phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Giải chi tiết:

n_NaOH = 0,36 mol và n_H3PO4 = 0,24 mol

Ta thấy: 1< n_NaOH : n_H3PO4 = 1,5 < 2

→ Phản ứng tạo muối Na₂HPO₄ (x mol) và NaH₂PO₄ (y mol)

PTHH: 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

2x x x mol

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

y y y mol

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} n_{N a O H} = 2 x + y = 0,36 \\ n_{H_{3} P O_{4}} = x + y = 0,24 \end{cases} \to x = y = 0,12$

$\to \{\begin{cases} m_{N a H_{2} P O_{4}} = 0,12.120 = 14,4 (g) \\ m_{N a_{2} H P O_{4}} = 0,12.142 = 17,04 (g) \end{cases}$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z.

Xem đáp án

Lời giải

Phương pháp giải:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Từ mol của H₂SO₄, NaOH tính được mol của H⁺ và OH^–.

Tính toán theo PT ion: H⁺ + OH^–→ H₂O

+ Nếu H⁺ dư thì pH = –log [H⁺]

+ Nếu OH^– dư thì pOH = –log [OH^–] → pH = 14 – pOH

Giải chi tiết:

H₂SO₄ và NaOH là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

n_H2SO4 = 0,025 mol → n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 0,05 mol

n_NaOH = 0,02 mol → n_OH^– = n_NaOH = 0,02 mol

PT ion: H⁺ + OH^– → H₂O

Ban đầu: 0,05 0,02 mol

Pư: 0,02 ← 0,02

Sau pư: 0,03 0 mol

→ [H⁺] = n/V = 0,03/(0,1 + 0,2) = 0,1M → pH = –log [H⁺] = 1

Câu 2

Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn của mỗi phản ứng sau:
a) FeCl₃ + NaOH

Xem đáp án

Lời giải

a) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

→ Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Câu 3