Cho 16,2g kim loại M (có hóa trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol O₂. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H₂ (đktc). Kim loại M là:

Đáp án đúng là: C

$4M+n{O}_2\to 2M_2{O}_n\left(1\right)$

$4 n2$ 

$\frac{\mathrm{0,6}}{n} \leftarrow \mathrm{0,15}$

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với axit giải phóng khí hiđro chứng tỏ kim loại M còn dư

$2M+2nHCl\to 2MC{l}_n+n{H}_2\uparrow \left(2\right)$ 

2                                     n

$\frac{\mathrm{1,2}}{n}\leftarrow \mathrm{0,6}$

Theo phương trình (1), số mol M là: $n_{M\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,15.4}}{n}=\frac{\mathrm{0,6}}{n}\left(mol\right)$ 

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,6}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (2), số mol M là: $n_{M\left(2\right)}=\frac{\mathrm{0,6.2}}{n}=\frac{\mathrm{1,2}}{n}\left(mol\right)$ 

Tổng số mol ban đầu của M là: $\frac{\mathrm{0,6}}{n}+\frac{\mathrm{1,2}}{n}=\frac{\mathrm{1,8}}{n}\left(mol\right)\Rightarrow M_M=\frac{m_M}{n_M}=\frac{\mathrm{16,2}}{\frac{\mathrm{1,8}}{n}}=9n$

Lập bảng biện luận

Vậy kim loại M là nhôm