Nhôm hoạt động hơn sắt, đồng nhưng các đồ vật bằng nhôm lại rất bền, khó hư hỏng hơn những đồ vật bằng sắt, đồng. Đó là vì:

Đáp án đúng là: B

b) Vì Al hoạt động hơn Fe nên phản ứng (1) xảy ra trước.

Do đó trong kết tủa thu được gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư.

Vì Fe dư nên CuSO₄ đã phản ứng hết.

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=C_{M_{CuS{O}_4}}.V_{dd}=\mathrm{0,525.0,2}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cu ta có:

$n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Khối lượng sắt dư là: m_Fe(dư) = 7,84 – m_Cu = 7,84 – 0,105.64 = 1,12(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Fe đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình, số mol Cu là: 1,5x + y = 0,105. (*)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$m_{Al}+m_{Fe\left(pu\right)}+m_{Fe\left(du\right)}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y+\mathrm{1,12}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y=\mathrm{3,03}\left(**\right)$ 

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,03}\left(mol\right)\end{array}\right.$ 

Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$