Đốt cháy 11,2 lít khí thiên nhiên X chứa 96% CH4, 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo ra m gam kết tủa. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. (Biết...

Số mol khí thiên nhiên X là: nX=VX22,4=11,222,4=0,5mol Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol. Ta có số mol của CH4 và CO2 lần lượt là: nCH4=96%.nX=96%.0,5=0,48molnCO2=2%.nX=2%.0,5=0,01mol1 Khi đốt X thì chỉ có CH4 cháy theo phương trình: CH4+2O2→toCO2+2H2O Số mol CO2 thu được từ phản ứng trên là: nCO2=nCH4=0,48mol2 Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư thì chỉ có CO2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng. Phương trình phản ứng: CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O* Lượng CO2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư bằng tổng lượng CO2 có trong khí thiên nhiên và lượng CO2 được sinh ra từ phản ứng cháy của CH4. ⇒nCO2=nCO21+nCO22=0,48+0,01=0,49mol Theo phương trình (*), ta có: nCaCO3=nCO2=0,49mol Khối lượng kết tủa thu được là: mCaCO3=nCaCO3.MCaCO3=0,49.40+12+16.3=0,49.100=49gam Vậy giá trị của m là 49 gam.