Thêm từ từ dung dịch Y chứa AlCl3 0,3 M và HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 1,54 M. Tính thể tích dung dịch Y trong các trường hợp sau: a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện.

Gọi thể tích dung dịch Y cần lấy là V (lít), ta có: nAlCl3= 0,3V (mol); nHCl= 0,2V (mol) nNaOH = 0,154 (mol) Các phản ứng hóa học có thể xảy ra: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + H2O + 3NaCl (2) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → Al(OH)3↓ + 3NaCl (3) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (4) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (5) Trong đó (1), (2) đồng thời; khi hết NaOH thì đến (3), (4) đồng thời; khi hết NaAlO2 thì đến (5). a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện khi (1), (2) kết thúc 0,3V ´ 4 + 0,2V = 0,154 Þ V = 0,11 (lít)

3. Thêm từ từ dung dịch Y chứa AlCl3 0,3 M và HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH

Câu 1

4. Tinh thể muối ngậm nước FeSO₄.xH₂O được điều chế bằng cách cho lượng dư muối sắt(II) cacbonat phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng theo quy trình sau: Thêm từng lượng nhỏ sắt(II) cacbonat đến dư vào dung dịch axit sunfuric loãng. Sau đó, lọc hỗn hợp phản ứng để thu lấy dung dịch. Đun nóng dung dịch đến khi thu được dung dịch bão hòa rồi để nguội. Lọc thu lấy tinh thể chất rắn và thấm khô bằng giấy lọc.

a) Tại sao phải dùng lượng dư sắt(II) cacbonat?

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình phản ứng xảy ra:

FeCO₃ + H₂SO₄ ® FeSO₄ + CO₂ + H₂O

a) Phải dùng lượng dư sắt(II) cacbonat vì FeSO₄ rất dễ tác dụng với oxi của không khí, nên sẽ không thu được sản phẩm mong muốn:

4FeSO₄ + 2H₂SO₄ + 2O₂ ® 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Câu 2

2. Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K₂CO₃ ở nhiệt độ cao thu được 6,72 lít khí E1 (ở đktc) và hỗn hợp rắn X chỉ gồm hai muối E2 và E3. Biết muối E2 và nguyên tố kali lần lượt chiếm 53,66% và 57,07% khối lượng của X. Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố. Khối lượng mol của E3 nhỏ hơn 200 g/mol.

Xác định E1, E2, E3 và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Lời giải

2.

$n_{K_{2} C O_{3}} = \frac{41, 4}{138} = 0, 3 m o l; n_{S} = \frac{12, 8}{32} = 0, 4 m o l$

E₁ là CO₂;

$n_{E_{1}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 m o l$

- Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = 12,8 + 41,4 - 0,3´44 = 41 gam

- Trong muối E2, E3 có chứa nguyên tố S.

Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố Þ E2 là K₂S.

Vì muối E2 chiếm 53,66% khối lượng của X nên:

$m_{E 2} = \frac{53, 56}{100} \times 41 = 21, 9596 g a m$

m_E3 = 41 – 21,9596 = 19,0404 gam.

$\Rightarrow n_{K_{2} S} = \frac{21, 9596}{110} \approx 0, 2 m o l \Rightarrow n_{K (E 2)} = 0, 4 m o l; n_{S (E 2)} = 0, 2 m o l$

$\Rightarrow n_{K (E 3)} = 0, 2 m o l; n_{S (E 2)} = 0, 2 m o l; n_{O (E 3)} = 0, 3 m o l$

Þ Công thức phân tử E3 có dạng (K₂S₂O₃)_n

Theo bài ra M_E3 < 200 g/mol nên E3 có công thức phân tử là K₂S₂O₃.

- Phương trình hóa học:

4S + 3K₂CO₃ $\overset{t^{0} C}{\to}$ 2K₂S + K₂S₂O₃ + 3CO₂

Câu 3

1. A1 và A2 là hợp chất của Na, trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố và đều có hàm lượng Na là 58,97% theo khối lượng. A1 là chất khử mạnh còn A2 là chất oxi hóa mạnh. A1 phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng tạo nên chất rắn màu vàng nhạt B1. Phản ứng tương tự của A2 với KMnO₄ tạo nên khí không màu B2. Biết B1 và B2 là đơn chất của hai nguyên tố cùng nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a) Xác định A1, A2, B1, B2 và viết các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Axit malic (hình bên) có trong thành phần quả xanh như táo, nho, anh đào ... và được dùng làm chất phụ gia thực phẩm để tạo hương vị và bảo quản. Axit malic chứa hai nhóm cacboxyl và một nhóm OH trong phân tử nên thể hiện tính chất hóa học của cả ancol và axit. Khi đun nóng axit malic trong ancol etylic có mặt axit sunfuric thì thu được các chất H1, H2 và H3 trong đó H1 không làm sủi bọt dung dịch Na₂CO₃. H2 và H3 đều chứa 44,44% khối lượng cacbon trong phân tử. Mặt khác, đun nóng axit malic trong sự có mặt của axit sunfuric thì thu được ba sản phẩm H4, H5 và H6 đều làm sủi bọt dung dịch Na₂CO₃. Chất H4 (có vòng 6 cạnh) chứa 55,17% khối lượng oxi trong phân tử. H5 và H6 đều chứa 38,40% khối lượng cacbon trong phân tử. Vẽ công thức cấu tạo của các chất từ H1 đến H6.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

1. Cho cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử thuộc các nguyên tố kí hiệu X1, X2, X3, X4, X5 như sau:

Trong số các nguyên tố trên, hãy cho biết:

a) Nguyên tố nào thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

b) Tìm các chất từ C1 đến C5 và D1 đến D4 trong sơ đồ chuyển hóa sau. (Không cần viết phương trình phản ứng)

Cho biết các hợp chất từ D1, D2, D3 và D4 đều có 1 nguyên tử S trong công thức hóa học và đều có hàm lượng S là 26,67% theo khối lượng.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Thêm từ từ dung dịch Y chứa AlCl3 0,3 M và HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 1,54 M. Tính thể tích dung dịch Y trong các trường hợp sau: a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện.

1. Cho cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử thuộc các nguyên tố kí hiệu X1, X2, X3, X4, X5 như sau: Trong số các nguyên tố trên, hãy cho biết: a) Nguyên tố nào thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Thêm từ từ dung dịch Y chứa AlCl₃ 0,3 M và HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 1,54 M. Tính thể tích dung dịch Y trong các trường hợp sau:

a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện.

1. Cho cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử thuộc các nguyên tố kí hiệu X1, X2, X3, X4, X5 như sau:

Trong số các nguyên tố trên, hãy cho biết:

a) Nguyên tố nào thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?