Câu hỏi:

25/08/2022 4,612

2. Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K2CO3 ở nhiệt độ cao thu được 6,72 lít khí E1 (ở đktc) và hỗn hợp rắn X chỉ gồm hai muối E2 và E3. Biết muối E2 và nguyên tố kali lần lượt chiếm 53,66% và 57,07% khối lượng của X. Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố. Khối lượng mol của E3 nhỏ hơn 200 g/mol.

Xác định E1, E2, E3 và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

2.

nK2CO3= 41,4138=0,3 mol; nS=12,832=0,4 mol

E1 là CO2;

nE1= 6,7222,4=0,3 mol

- Bảo toàn khối lượng ta có: mX = 12,8 + 41,4 - 0,3´44 = 41 gam

- Trong muối E2, E3 có chứa nguyên tố S.

Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố Þ E2 là K2S.

Vì muối E2 chiếm 53,66% khối lượng của X nên:

mE2= 53,56100×41 = 21,9596 gam

mE3 = 41 – 21,9596 = 19,0404 gam.

nK2S=21,95961100,2 molnK(E2)=0,4 mol;nS(E2)=0,2 mol

nK(E3)=0,2 mol;nS(E2)=0,2 mol;nO(E3)=0,3 mol

Þ Công thức phân tử E3 có dạng (K2S2O3)n

Theo bài ra ME3 < 200 g/mol nên E3 có công thức phân tử là K2S2O3.

- Phương trình hóa học:

4S + 3K2CO3 t0C 2K2S + K2S2O3 + 3CO2

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

1.

a) Xác định A1, A2, B1, B2:

- A1 là hợp chất của Na, trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố; có hàm lượng Na là 58,97% theo khối lượng; A1 là chất khử mạnh, phản ứng với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng tạo nên chất rắn màu vàng nhạt B1

Þ A1 là Na2S; chất rắn màu vàng B1 S.

- A2 là hợp chất của Na, trong phân tử cũng chứa hai nguyên tố và có hàm lượng Na cũng là 58,97% theo khối lượng. A2 là chất oxi hóa mạnh, phản ứng của A2 với KMnO4 tạo nên khí không màu B2. Mà B1 B2 là đơn chất của hai nguyên tố cùng nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Þ A2 Na2O2, B2 O2.

- Các phương trình hóa học xảy ra:

5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 2MnSO­4 + 5S + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 2MnSO­4 + 5O2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP