Cho 27,02 gam hỗn hợp X gồm 3 muối K2CO3, KHCO3, KCl (trong đó có 1 muối ngậm nước) tan hết vào nước ta được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng tối đa với 560 ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch Z, thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 vào Z thu được 45,92g kết tủa. Mặt khác, khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được 37,43g kết tủa. Xác định tinh thể muối ngậm nước trong X và tính phần trăm khối lượng các chất trong X. Biết rằng, mỗi phân tử muối chỉ có thể ngậm một số nguyên phân tử nước.
Cho 27,02 gam hỗn hợp X gồm 3 muối K2CO3, KHCO3, KCl (trong đó có 1 muối ngậm nước) tan hết vào nước ta được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng tối đa với 560 ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch Z, thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 vào Z thu được 45,92g kết tủa. Mặt khác, khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được 37,43g kết tủa. Xác định tinh thể muối ngậm nước trong X và tính phần trăm khối lượng các chất trong X. Biết rằng, mỗi phân tử muối chỉ có thể ngậm một số nguyên phân tử nước.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Gọi:
nHCl = 0,28 (mol).
Cho dung dịch Y tác dụng với HCl:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
X 2x 2x (mol)
KHCO3 + HCl → KCl + CO2↑ + H2O
y y y (mol)
Ta có:
2x + y = 0,28 (mol) (*)
nKCl trong Z = 2x + y + z (mol)
Cho Z tác dụng với AgNO3:
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
Ta có: nAgCl = 0,32 (mol) Þ 2x + y + z = 0,32 (**)
Từ (*) và (**) ta có: z = 0,04.
Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư:
KHCO3 + Ba(OH)2 → KOH + BaCO3↓ + H2O
y y (mol)
K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓
x x (mol)
Ta có:
Þ x + y = 0,19 (***)
Từ (*) (***) ta có: x = 0,09; y = 0,1.
Xét nếu K2CO3. aH2O:
Theo đề ra ta có:
mX = 0,09.138 + 0,09.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02
Þ a = 1 (thỏa mãn).
Các chất trong X là: K2CO3.H2O; KHCO3; KCl.
%KCl = 100% - 51,96% - 37,01% = 11,03%
Nếu KHCO3. aH2O:
Theo đề ra ta có:
mX = 0,09.138 + 0,1.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02
Þ a = 0,9 (loại)
Nếu KCl. aH2O:
Theo đề ra ta có:
mX = 0,09.138 + 0,04.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02
Þ a = 2,25 (loại)
Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Cặp 1: Y là dung dịch NaOH, Z là C2H4
Phương trình phản ứng xảy ra:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Cặp 2: Y là dung dịch Brom, Z là CO2
Phương trình phản ứng xảy ra:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Lời giải
Trường hợp 1: R không tác dụng với HCl, nhưng tác dụng với Cl2
Gọi hóa trị của R khi tham gia phản ứng với Cl2 là: x
(mol)
Phương trình hóa học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
0,3 0,3 (mol)
Ta có: mMg =0,3. 24 = 7,2 (gam)
Þ mR = 12 - 7,2 = 4,8 (gam)
Trong 12 gam hỗn hợp A có chứa 7,2 gam Mg và 4,8 gam R
Vậy 14,4 gam hỗn hợp A có chứa 8,64 gam Mg và 5,76 gam R
nMg = 0,36 (mol)
Mg + Cl2 → MgCl2 (1)
0,36 0,36 (mol)
2R + xCl2 → 2RClx (2)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m muối – mKim loại = 46,35 – 14,4 = 31,95 (gam)
Ta có: tham gia phản ứng (2) là = 0,45 – 0,36 = 0,09 (mol)
Theo (2): (mol)
Vì x là hóa trị của R nên x nhận các giá trị l, 2, 3, 4
Vậy x = 2; MR = 64 (thỏa mãn). Kim loại là Cu.
Trường hợp 2: R phản ứng được với cả HCl và Cl2
Gọi hóa trị của R khi phản ứng với HCl là a; hóa trị của R khi phản ứng với Cl2 là b.
Gọi số mol của Mg và R trong 12 gam hỗn hợp lần lượt là: x, y (mol)
Þ Số mol của Mg và R trong 14,4 gam hỗn hợp lần lượt là: 1,2x; 1,2y (mol)
Phương trình hóa học:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
x x (mol)
2R + 2aHCl → 2RCla + aH2↑
y 0,5ay (mol)
Ta có:
Phương trình hóa học:
Mg + Cl2 → MgCl2 (1)
1,2x 1,2x (mol)
2R + bCl2 → 2RClb (2)
1,2y 0,6by (mol)
Ta có:
Từ (*) và (**) ta có:
R = 96b – 60a Þ a = 2; b = 3; R = 56
Vậy R là Fe.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo