Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H2PO4)2, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau: Ca3PO42+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO4Ca3PO42+4H3PO4→3CaH2PO42 Đ...

Phương trình phản ứng: Ca3PO42+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO4 Mol: 8 547,0 ←5 698,0 Ca3PO42+4H3PO4→3CaH2PO42 Mol: 5 698,0 ←4 273,5 Khối lượng dung dịch H2SO4 70% cần dùng là: 8 547.98.10070.10080=1 495 725 (g)≈ 1,5 tấn

Câu hỏi:

13/07/2024 10,679

Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H₂PO₄)₂, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau:

${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CaSO}_{4} {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 4 H_{3} {PO}_{4} \to 3 Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$

Để sản xuất được 1 tấn Ca(H₂PO₄)₂ với hiệu suất của cả quá trình là 80% thì cần bao nhiêu tấn dung dịch H₂SO₄ 70%?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương trình phản ứng: ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CaSO}_{4}$

Mol: 8 547,0 ←5 698,0

${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 4 H_{3} {PO}_{4} \to 3 Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$

Mol: 5 698,0 ←4 273,5

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 70% cần dùng là:

$8 547.98. \frac{100}{70} . \frac{100}{80} = 1 495 725 (g) \approx$ 1,5 tấn

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là
A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: A

2H₂SO₄ + 2NaBr → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂+ 2H₂O

5H₂SO₄ + 8NaI → 4Na₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Câu 2

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,...

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu.

a) Tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

${SO}_{2} \to_{xt}^{+ O_{2}} {SO}_{3} \overset{+ H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5M.

Xem đáp án

Lời giải

a) $S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

Số mol SO₂ tạo ra = $6 {000.10}^{6} . \frac{0, 8}{100.32} = 1, {5.10}^{6} (m o l)$

Thể tích SO₂ tạo ra = $24, 79.1, {5.10}^{6} = 37 185 000 L = 37 185 (m^{3})$

b) Số mol H₂SO₄ tạo ra = 1,5.10⁴ mol

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid = $\frac{1, {5.10}^{4}}{{1.10}^{- 5}} = 1, {5.10}^{9} L = 150 000 (m^{3}) .$

Câu 3