Cho các phản ứng sau:

(1) Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2Fe (s) + 3CO₂ (g)    ∆_rH = -22,77 kJ;

(2) CaO (s) + CO₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ CaCO₃ (s)                     ∆_rH = -233,26 kJ;

(3) 2NO₂(g)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$  N₂O₄ (g)                                     ∆_rH = 57,84 kJ;

(4) H₂(g)  + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g)                                ∆_rH = -10,44 kJ;

(5) 2SO₂(g)  + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2SO₃(g)                         ∆_rH = -198,24 kJ.

Khi tăng nhiệt độ các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2SO₃ (g), ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì: