Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N₂O₄ (g) _{(không màu)} ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Đáp án đúng là: A

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2HI\left(g\right)$ 

Ban đầu:                2                  1,6              0        (mol)

Cân bằng:              2-x               1,6-x            2x      (mol)

Ta có:

$K_c=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\left[I_2\right]}=\frac{{\left(\frac{2x}{10}\right)}^2}{\left(\frac{2-x}{10}\right).\left(\frac{1,6-x}{10}\right)}=\frac{4x^2}{\left(2-x\right)(1,6-x)}=53,96$ 

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{2x}{10}$ = 0,275 M.

Đáp án đúng là: C

Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: n_NO = n_{NO ban đầu} – n_{NO phản ứng} = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

Vậy [NO] = 1,5M; [O₂] = 0,00156M; [NO₂] = 0,5M.

$K_C=\frac{{\text{[}N{O}_2\text{]}}^2}{{\text{[}NO]}^2.\text{[}{O}_2\text{]}}=\frac{0,5_{}^2}{1,5_{}^2.0,00156}=71,23.$