Câu hỏi:

13/07/2024 7,720

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4

Chuẩn bị:

Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M.

Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), ống thuỷ tinh hình chữ U, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

Tiến hành:

- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 như Hình 16.2.

- Rót dung dịch CuSO4 0,5 M vào ống thuỷ tinh hình chữ U rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.

- Nối hai điện cực than chỉ với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 1)

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi điện cực và giải thích.

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

- Hiện tượng: Ở cực dương (anode) có khí thoát ra; ở cực âm (cathode) có lớp kim loại màu đỏ bám trên cathode.

- Giải thích:

Trong thí nghiệm này, khi có dòng điện chạy qua dung dịch, ion sulfateThí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 2)di chuyển về phía anode, ion Cu2+ di chuyển về phía cathode.

+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 3)hoặc phân tử H2O. Tuy nhiên, vì H2O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H2O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O2.

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 4)

+ Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc phân tử H2O. Vì ion Cu2+ dễ bị khử hơn H2O nên ion Cu2+ bị khử trước, tạo thành ion kim loại Cu bám trên cathode.

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 5)

(Lưu ý: ion Thí nghiệm: Điện phân dung dịch CuSO4  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch CuSO4 0,5 M. (ảnh 6)coi như không bị điện phân)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Tại anode (cực dương): 

Xét thí nghiệm điện phân dung dịch (đpdd) CuCl2 với điện cực trơ (như than chì). (ảnh 2)

Tại cathode (cực âm): 

Xét thí nghiệm điện phân dung dịch (đpdd) CuCl2 với điện cực trơ (như than chì). (ảnh 3)

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

Xét thí nghiệm điện phân dung dịch (đpdd) CuCl2 với điện cực trơ (như than chì). (ảnh 4)

Lời giải

1. Hiện tượng: Ở hai điện cực đều có khí thoát ra.

Giải thích:

Quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực:

Tại anode: 

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch NaCl (tự điều chế nước Javel để tẩy rửa)  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch NaCl bão hoà, cánh hoa màu hồng. (ảnh 2)

Tại cathode: 

Thí nghiệm: Điện phân dung dịch NaCl (tự điều chế nước Javel để tẩy rửa)  Chuẩn bị:  Hoá chất: dung dịch NaCl bão hoà, cánh hoa màu hồng. (ảnh 3)

2. Dung dịch sau điện phân có tính tẩy màu, do không có màng ngăn giữa 2 cực nên sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

NaClO có tính oxi hoá mạnh, có khả năng phá huỷ các hợp chất màu (tính tẩy màu).

3. Nên dùng nắp đậy trong quá trình điện phân để tăng hiệu suất điều chế nước Javel, đồng thời hạn chế sự thoát Cl2 ra ngoài môi trường gây độc hại cho người làm thí nghiệm và ô nhiễm môi trường.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP