Nhúng một thanh kẽm vào 200 mL dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Ag sinh ra bám hết vào thanh kẽm, khối lượng thanh kim loại thu được tăng 1,51 g. Xác định nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu.
Nhúng một thanh kẽm vào 200 mL dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Ag sinh ra bám hết vào thanh kẽm, khối lượng thanh kim loại thu được tăng 1,51 g. Xác định nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Phản ứng: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Số mol: a → 2a → 2a
Khối lượng thanh kim loại tăng thêm là: \(2a.108 - a.65 = 1,51 \to a = 0,01\,mol\)
→ Số mol ban đầu của AgNO3 là 2a = 2.0,01 = 0,02 mol
→ Nồng độ dung dịch AgNO3 ban đầu là: \({C_M} = \frac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1M\)
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Thành phần chính của quặng bauxite là Al2O3 được dùng để sản xuất nhôm.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Ta có: \({n_{CO}} = \frac{{4,958}}{{24,79}} = 0,2\,mol\)
Sơ đồ phản ứng:
CO (0,2 mol) + oxide KL (8 gam) → M + hỗn hợp khí X \(\underbrace {\left\{ \begin{array}{l}CO\\C{O_2}\end{array} \right.}_{0,2\,mol}{\overline M _X} = 40\)
Bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_{CO}} + {m_{oxide}} = {m_X} + {m_M} \to {m_M} = 0,2.28 + 8 - 0,2.40 = 5,6g\)
Phản ứng: M2On + nCO → 2M + nCO2
Số mol: a → na 2a na
Theo bài ta có:
(2M + 16n).a = 8 (1)
M.2a = 5,6 (2)
Lấy (1) chia cho (2) ta được: \(\frac{{2M + 16n}}{{2M}} = \frac{8}{{5,6}} \to M = \frac{{56}}{3}n\)
→ n = 3, M = 56 (Fe).
→ Oxide cần tìm là: Fe2O3.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập