Trong một dung dịch có đồng thời các ion kim loại: Fe2+, Cu2+, Ag+, Zn2+. Hãy lập luận để chỉ ra thứ tự điện phân của các ion ở cathode.

Dựa theo bảng thế điện cực chuẩn Cặp oxi hóa khử Fe2+/Fe Cu2+/Cu Ag+/Ag Zn2+/Zn Thế điện cực chuẩn V -0,440 0,340 0,799 -0,763 Vì thế điện cực chuẩn càng lớn thì dạng oxi hóa có tính oxi hóa càng mạnh, do đó được điện phân trước. Vậy thứ tự điện phân ở cathode lần lượt là Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+.

Câu hỏi:

29/08/2024 5,208

Trong một dung dịch có đồng thời các ion kim loại: Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺. Hãy lập luận để chỉ ra thứ tự điện phân của các ion ở cathode.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Dựa theo bảng thế điện cực chuẩn

Cặp oxi hóa khử	Fe^2+/Fe	Cu²⁺/Cu	Ag⁺/Ag	Zn^2+/Zn
Thế điện cực chuẩn V	-0,440	0,340	0,799	-0,763

Vì thế điện cực chuẩn càng lớn thì dạng oxi hóa có tính oxi hóa càng mạnh, do đó được điện phân trước. Vậy thứ tự điện phân ở cathode lần lượt là Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺.

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn với cường độ dòng điện 10A trong 2 giờ. Tính khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân, giả thiết chỉ có phản ứng điện phân dung dịch NaCl, bỏ qua lượng nước bay hơi. Cho biết các công thức:

Q = n.F = I.t, trong đó: Q là điện lượng (C), n là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday .

Xem đáp án

Lời giải

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn với cường độ dòng điện 10A trong 2 giờ. Tính khối lượng dung dịch giảm sau khi điện phân, giả thiết chỉ có phản ứng điện phân dung dịch NaCl, bỏ qua lượng nước bay hơi. Cho biết các công thức: (ảnh 1)

Câu 2

Một loại quặng nhôm có chứa 40% khối lượng Al.

a) Nhôm trong loại quặng trên ở dạng Al₂O₃, hỏi quặng trên chứa bao nhiêu phần trăm tạp chất.

b) Để điện phân toàn bộ lượng Al₂O₃ nóng chảy thu được từ 1000 kg loại quặng trên bởi dòng điện một chiều có cường độ 10000 A thì về lí thuyết cần bao nhiêu giờ điện phân liên tục? Cho biết số mol electron n đi qua dây dẫn được tính theo công thức n = (I.t)/F.

Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96500 C.mol^-1).

Xem đáp án

Lời giải

a. Khối lượng Al có trong 1000kg quặng là 400kg tương ứng với khối lượng Al₂O₃ là\[\frac{{400}}{{27.2}}.102 = 755,56kg\]

Vậy phần trăm tạp chất trong loại quặng trên là

\[\frac{{1000 - 755,56}}{{1000}}.100\% = 24,4\% \]

b. Số mol Al trong 1000kg quặng trên là

\[\frac{{{{10}^3}{{.10}^3}}}{{27}}.40\% = 14815\,mol\]

Số mol electron cần cho quá trình điện phân là

3.14815 = 44 445 mol vì Al³⁺ + 3e → Al.

Áp dụng công thức tính được t = 428894,25 s = 119,14 giờ.

Câu 3