Khi để NaOH lâu ngày sẽ bị chuyển hóa một phần thành $N{a}_{2}C{O}_3$, làm khô thu được mẫu X. Đem cân lấy 1 gam mẫu X và hòa tan hoàn toàn trong 100 mL dung dịch HCl 0,5M đun nóng để đuổi hết $C{O}_2$ đi, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành chuẩn độ 10 mL dung dịch Y với chỉ thị phenolphathalein đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì hết 26,3 mL dung dịch NaOH 0,1M. Hàm lượng $N{a}_{2}C{O}_3$ trong mẫu X là a%. Giá trị của a là?

Đáp án đúng là: 21,2

Mẫu X gồm có NaOH (a mol) và $N{a}_{2}C{O}_3$ (b mol)

* Khi hòa tan hoàn toàn trong HCl xảy ra các phản ứng hóa học sau:

            NaOH + HCl → NaCl + $H_{2}O$                       (1)

            $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2NaCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$    (2)

⇒ Dung dịch Y thu được gồm HCl dư và NaCl.

* Tiến hành chuẩn độ dung dịch Y với NaOH

            HCl + NaOH → NaCl + $H_{2}O$                       (3)

Ta có: $\sum n_{HCl}=0,1.0,5=0,05mol;n_{NaOH\left(3\right)}=0,0263.0,1=0,00263mol.$ 

⇒ $n_{NaOH}$ phản ứng hết với 100 mL dung dịch Y là: 0,00263.10 = 0,0263 mol

Theo bài, ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}40x+106y=1\\ x+2y=0,05-0,0263\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,0197\\ y=0,002\end{array}\right.$

Hàm lượng $N{a}_{2}C{O}_3$ trong mẫu X là:  $\%N{a}_{2}C{O}_3=\frac{0,002.106}{1}.100\%=21,2\%.$