Câu hỏi:

Trong dung dịch, ion $F{e}^{2+}$có thể bị oxi hoá bởi ion $A{g}^{+}$ theo cân bằng sau:

${\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{Ag}}^{+}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)+\text{Ag}\left(s\right)$ (*)

Để xác định hằng số cân bằng Kc của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở $25°C:$

- Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch $AgN{O}_{3}0,20M$ vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch $Fe{\left(N{O}_3\right)}_{2}0,20M,$ lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.

- Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch $H_{2}S{O}_{4}1,0M$ vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.

- Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $KMn{O}_{4}0,020M$ (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.

Tính giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng (*) ở $25°C.$ 

(Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).