PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Một mẫu nước cứng có nồng độ các ion như sau: ${\text{Ca}}^{2+}\text{xM};{\text{Mg}}^{2+}{\text{yM;\hspace{0.17em}HCO}}_3^{-}0,005\text{M};$ ${\text{Cl}}^{-}0,004\text{M};{\text{SO}}_4^{2-}0,001\text{M}$. Để làm mềm $10 \text{L}$ nước này cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam sodium carbonate? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Đáp án đúng là: A

Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch chuyển sang màu vàng.

Giải thích: Do ion $C{l}^{-}$ thay thế phối tử $H_{2}O$trong phức aqua của $C{u}^{2+}.$

Phương trình hóa học:

Cu²⁺(aq) + 6H₂O(l) ⟶ [Cu(OH₂)₆]²⁺(aq)

[Cu(OH₂)₆]²⁺(aq) + 4Cl⁻(aq) ⇌ [CuCl₄]²⁻(aq) + 6H₂O(l)

Đáp án đúng là: A

Phức chất có điện tích là -2, mỗi ion Cl⁻ có điện tích là -1 nên điện tích của nguyên tử trung tâm là +2.

Cấu hình electron của ion Co²⁺ là: [Ar]3d⁷4s⁰4p⁰.

Cấu hình electron hoá trị dạng ô orbital của Co²⁺ là:

Cation Co²⁺ sử dụng 1 orbital 4s trống và 3 orbital 4p trống để lai hoá sp³, tạo nên 4 orbital lai hoá trống.

Mỗi anion $C{l}^{-}$cho mỗi orbital lai hoá trống của cation Co²⁺ một cặp electron chưa liên kết để hình thành một liên kết cho – nhận.