Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp.

Dựa vào năng lượng liên kết, tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng: 

H3C – CH2 – CH2 – CH3 → CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2

Cho biết:

Liên kết	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Eb (kJ/mol)
C=C	611	H–H	436
C–H	414	C-C	347

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (), ethane () và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

Giả sử, một hộ gia đình cần 10 000kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 65%)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

= +131,25 kJ  (1)

   = −231,04 kJ    (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:  có giá trị là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

a. Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và  thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

b. Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO2(g).

c. Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

d. Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ