Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) $\stackrel{}{\to }$CO (g) +  $\frac{1}{2}$O₂ và các dữ kiện:

Chất	CO2 (g)	COg	O2 (g)
${\text{S}}_{298}^0$ (J/mol.K)	213,69	-197,5	205,1
${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ (kJ/mol)	-393,5	-110,1	0

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 ⁰C là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)

a. Sodium carbonate được dùng trong công nghiệp nấu thủy tinh, ngoài ra có thể dùng làm mềm nước cứng.

a. Phức chất X là phức bát diện có công thức phân tử là [Fe(OH₂)₆]³⁺.

Ô nhiễm nhựa đang là một vấn đề lớn ảnh hưởng đến môi trường sống của chúng ta. Tuy nhiên, điều thú vị là thiên nhiên cũng có thể giúp giải quyết vấn đề này. Các nhà nghiên cứu Nhật Bản đã phát hiện một loại vi khuẩn có tên là Ideonella sakaiensis. Loại vi khuẩn này có khả năng phân hủy nhựa PET (polyethylene terephthalate) bằng cách xử lý sinh học. Tốc độ phân hủy sinh học của nhựa PET bởi vi khuẩn này là 0,13 mg/cm²/ngày.

Hãy tính số ngày cần thiết để vi khuẩn Ideonella sakaiensis phân hủy hết 1% khối lượng của một hạt nhựa PET. Cho biết hạt nhựa dạng hình cầu có đường kính 1cm, khối lượng riêng là 1,45 g/cm³. Lấy π = 3,14. (làm tròn đáp án đến hàng đơn vị)

a. Phản ứng (4) giúp giảm thải khí gây ô nhiễm môi trường và tăng hiệu quả của quá trình sản xuất.

a. Số nhóm amino và số nhóm carboxyl có trong một phân tử valine tương ứng là 2 và 1.

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .

Cho pin điện hóa được viết theo sơ đồ sau: Sn| Sn²⁺ 0,35 M || Pb²⁺ 0,001 M|Pb.

Tính suất điện động của pin ở 25 ⁰C. (làm tròn đáp án đến hàng phần trăm)

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa khử như sau: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{E}}_{{\mathrm{Sn}}^{2+}/\mathrm{Sn}}^0=-0,14\mathrm{V}\\ {\mathrm{E}}_{{\mathrm{Pb}}^{2+}/\mathrm{Pb}}^0=-0,1265\mathrm{V}\end{array}\right.$

Thế điện cực của cặp oxi hóa -khử ở nồng độ bất kì được tính theo công thức sau:

${\mathrm{E}}_{{\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}/\mathrm{M}}={{\mathrm{E}}^0}_{{\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}/\mathrm{M}}+\frac{0,059}{\mathrm{n}}\log \left[{\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}\right]$ với ${\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}+\mathrm{n}.\mathrm{e}\stackrel{}{\to }\mathrm{M}$ và log : logarit cơ số 10.