Cho phản ứng hóa học: CO2 (g) CO (g) + O2 và các dữ kiện:
Chất
CO2 (g)
COg
O2 (g)
(J/mol.K)
213,69
-197,5
205,1
(kJ/mol)
-393,5
-110,1
0
Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 0C là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)
Cho phản ứng hóa học: CO2 (g) CO (g) + O2 và các dữ kiện:
|
Chất |
CO2 (g) |
COg |
O2 (g) |
|
(J/mol.K) |
213,69 |
-197,5 |
205,1 |
|
(kJ/mol) |
-393,5 |
-110,1 |
0 |
Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 0C là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^{} = ( - 110,1) - ( - 393,5) = 283,4\,kJ/mol\\{\Delta _r}S_{298}^{} = (205,1)\frac{1}{2} + ( - 197,5) - (213,69) = - 308,64\,\,J/mol.K\end{array} \right.\)
Theo CT tính năng lượng Gibbs:
\(\Delta G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 - 298.{\Delta _r}S_{298}^0 = 283,{4.10^3} - 298.( - 308,64) = 375374,72\,J \approx 375\,kJ\)
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đúng theo SGK
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đúng
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập