Câu hỏi:

12/03/2026 13,045

Phèn sắt được sử dụng như là chất keo tụ trong quá trình xử lý nước (nước thải, nước giếng khoan...) do tạo chất kết tủa dạng keo kéo theo các chất bẩn lơ lửng trong nước lắng xuống. Phương trình thủy phân ion Fe³⁺ được biểu diễn đơn giản như sau:

Fe³⁺ + 6 H₂O $\underset{}{\to}$ phức chất X

X $\overset{}{⇄}$ phức Y + 3H⁺

Cho các phát biểu sau:

a. Phức chất X là phức bát diện có công thức phân tử là [Fe(OH₂)₆]³⁺.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 11 !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đúng

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b. Để bảo quản dung dịch muối FeCl₃ trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối.

Xem lời giải

Giải bởi Vietjack

Đúng theo nguyên lí chuyển dịch cần bằng.

Câu 3:

c. Dung dịch phèn sắt NH₄Fe(SO₄)₃.12H₂O có môi trường base.

Xem lời giải

Giải bởi Vietjack

Sai vì phèn sắt cho môi trường acid theo phương trình sau:

$\begin{array}{l} 1 . {NH}_{4} Invalid <m:msub> element Fe . 12 H_{2} O \overset{}{\to} {NH}_{4}^{+} + {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 12 H_{2} O \\ 2 . {Fe}^{3 +} + H_{2} Invalid <m:msup> element O \overset{}{\to} \\ 3 . Invalid <m:msup> element \overset{}{⇄} Invalid <m:msub> element Invalid <m:msub> element [Fe] + 3 H^{+} \end{array}$

riêng ion ammonium bị thủy phân tạo NH₃ thoát ra ngoài: ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O \overset{}{⇄} {NH}_{3} + H_{3} O^{+}$

Câu 4:

d. Phức Y có công thức là [Fe(OH)₂(H₂O)₃].

Xem lời giải

Giải bởi Vietjack

Sai vì phương trình như sau: [Fe(H₂O)₆]³⁺ $\overset{}{⇄}$ [Fe(OH)₃(H₂O)₃] + 3H⁺

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

a. Sodium carbonate được dùng trong công nghiệp nấu thủy tinh, ngoài ra có thể dùng làm mềm nước cứng.

Xem đáp án

Lời giải

Đúng theo SGK

Câu 2

a. Phản ứng (4) giúp giảm thải khí gây ô nhiễm môi trường và tăng hiệu quả của quá trình sản xuất.

Xem đáp án

Lời giải

Đúng vì giảm thiểu được lượng HCl thoát ra môi trường

Câu 3

Ô nhiễm nhựa đang là một vấn đề lớn ảnh hưởng đến môi trường sống của chúng ta. Tuy nhiên, điều thú vị là thiên nhiên cũng có thể giúp giải quyết vấn đề này. Các nhà nghiên cứu Nhật Bản đã phát hiện một loại vi khuẩn có tên là Ideonella sakaiensis. Loại vi khuẩn này có khả năng phân hủy nhựa PET (polyethylene terephthalate) bằng cách xử lý sinh học. Tốc độ phân hủy sinh học của nhựa PET bởi vi khuẩn này là 0,13 mg/cm²/ngày.

Hãy tính số ngày cần thiết để vi khuẩn Ideonella sakaiensis phân hủy hết 1% khối lượng của một hạt nhựa PET. Cho biết hạt nhựa dạng hình cầu có đường kính 1cm, khối lượng riêng là 1,45 g/cm³. Lấy π = 3,14. (làm tròn đáp án đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .

Cho pin điện hóa được viết theo sơ đồ sau: Sn| Sn²⁺ 0,35 M || Pb²⁺ 0,001 M|Pb.

Tính suất điện động của pin ở 25 ⁰C. (làm tròn đáp án đến hàng phần trăm)

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa khử như sau: $\{\begin{cases} E_{{Sn}^{2 +} / Sn}^{0} = - 0, 14 V \\ E_{{Pb}^{2 +} / Pb}^{0} = - 0, 1265 V \end{cases}$

Thế điện cực của cặp oxi hóa -khử ở nồng độ bất kì được tính theo công thức sau:

$E_{M^{n +} / M} = {E^{0}}_{M^{n +} / M} + \frac{0, 059}{n} \log [M^{n +}]$ với $M^{n +} + n . e \overset{}{\to} M$ và log : logarit cơ số 10.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

a. Số nhóm amino và số nhóm carboxyl có trong một phân tử valine tương ứng là 2 và 1.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) $\overset{}{\to}$ CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ và các dữ kiện:

Chất

CO_{2 (g)}

CO_g

O₂ (g)

$S_{298}^{0}$ (J/mol.K)

213,69

-197,5

205,1

$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)

-393,5

-110,1

0

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng trên ở 25 ⁰C là bao nhiêu?. (làm tròn đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Chất	CO_{2 (g)}	CO_g	O₂ (g)
$S_{298}^{0}$ (J/mol.K)	213,69	-197,5	205,1
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	-393,5	-110,1	0

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

b. Để bảo quản dung dịch muối FeCl₃ trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối.

c. Dung dịch phèn sắt NH₄Fe(SO₄)₃.12H₂O có môi trường base.

d. Phức Y có công thức là [Fe(OH)₂(H₂O)₃].