Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO4, phương trình ion như sau: MnO4−+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bì...

Đáp án: 45,9 (g/L) MnO4−+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2OVMnO4−.CMnO4−.5=VFe2+.CFe2+20,50+20,55+20,553.0,02.5=10.CFe2+Trong dd X : CFe2+= 0,205MTrong dd A : CFe2+=0,205*10025=0,82MmFe/Vdd = 0,82.56=45,92 g/L

Câu hỏi:

27/03/2025 5,220

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO₄, phương trình ion như sau:
${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} \overset{}{\to} {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X. Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tham giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H₂SO₄ 2M. Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M. Kết quả thể tích KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe²⁺ (g/L) trong dung dịch A? (làm tròn đến phần mười)

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 22 !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án: 45,9 (g/L)

$\begin{array}{l} {MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} \overset{}{\to} {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O \\ V_{{MnO}_{4}^{-}} . C_{{MnO}_{4}^{-}} . 5 = V_{{Fe}^{2 +}} . C_{{Fe}^{2 +}} \\ \frac{20, 50 + 20, 55 + 20, 55}{3} . 0, 02 .5 = 10 . C_{{Fe}^{2 +}} \\ {Trong dd X : C}_{{Fe}^{2+}} = 0,205M \\ {Trong dd A : C}_{{Fe}^{2+}} = \frac{0, 205 * 100}{25} = 0, 82 M \\ m_{Fe} {/V}_{dd} = 0,82.56=45,92 g/L \end{array}$