Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết p sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: (1) \[3{{\rm{d}}_{{{\rm{z}}^{\rm{2}}}}}\]và \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{{\rm{z}}^{\rm{2}}}}}\]; (2) \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{xz}}}}\]và \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{xz}}}}\]; (3) \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{yz}}}}\]và \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{yz}}}}\]; (4) \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{xy}}}}\]và \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{\rm{xy}}}}\]; (5) \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{{\rm{x}}^{\rm{2}}} - {{\rm{y}}^{\rm{2}}}}}\]và \[{\rm{3}}{{\rm{d}}_{{{\rm{x}}^{\rm{2}}} - {{\rm{y}}^{\rm{2}}}}}\]

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, mℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, mℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0.

Chọn phương án đúng: Ái lực electron của nguyên tố:

Chọn phương án đúng: Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là: (1) 4f⁷5d¹6s² ; (2) 5f¹⁴6d⁷7s² ; (3) 3d⁵4s¹ ; (4) 4f⁸6s².

Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH₄ thì tương tác nào là đáng kể:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là: