Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra: (1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84 kJ/mol. (2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84 kJ/mol. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84 kJ. (4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Sự biến thiên nội năng ΔU khi một hệ thống đi từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những đường đi khác nhau có tính chất sau:

Chọn phương án đúng: ΔH0₉₈ của một phản ứng hóa học.

Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

Chọn phương án đúng: Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt. Vậy:

Chọn câu đúng: (1) Công thức tính công dãn nở A = P∆V = DnRT đúng cho mọi hệ khí. (2) Trong trường hợp tổng quát, khi cung cấp cho hệ đẳng tích một lượng nhiệt Q thì toàn bộ lượng nhiệt Q sẽ làm tăng nội năng của hệ. (3) Biến thiên entanpi của phản ứng hóa học chính là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đó trong điều kiện đẳng áp.