Cho biết thế điện cực chuẩn của Ca2+/Ca và Fe2+/Fe lần lượt là –2,870 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hoá, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng kim loại calcium (Ca) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình thép đó”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất này được nêu ra như sau:

(1) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.

(2) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.

(3) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.

Nhận định đúng là

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ.g–1) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là QE và QG. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 3; nhiệt tạo thành chuẩn () của các chất được cho trong bảng:

Đặt , giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Trong phòng thí nghiệm, benzoic acid được điều chế từ toluene theo sơ đồ gồm hai giai đoạn được đánh số (1) và (2) như sau:

C6H5CH3  C6H5COOK C6H5COOH

Trong một thí nghiệm tổng hợp benzoic acid theo sơ đồ trên, từ 2,0 mL toluene (khối lượng riêng bằng 0,867 g.mL–1) thu được 1,40 gam benzoic acid. Biết KMnO4 và HCl được lấy dư. Hiệu suất của quá trình tổng hợp benzoic acid từ toluene là h%.

Cho biết sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

a) Giá trị của h là 60,9. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).

b) Trên phổ hồng ngoại của benzoic acid, tín hiệu (peak) ở 1 690 cm–1 đặc trưng cho liên kết O–H.

c) Trong phản ứng với KMnO4(aq) ở giai đoạn (1), toluene đóng vai trò là chất khử.

d) Trong phản ứng ở giai đoạn (2), anion C6H5COO– là một base theo thuyết Bronsted–Lowry.

Cho các phát biểu sau về tính chất của ethylamine:

(a) Ethylamine làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ.

(b) Ethylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(c) Ethylamine không phản ứng được với dung dịch FeCl3 ở điều kiện thường.

(d) Dung dịch ethylamine phản ứng được với Cu(OH)2.

Số phát biểu đúng là