Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl; b) CuCl₂; c) FeCl₃; d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây:

Bước 1: Nhỏ vào ba ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 3 ml dung dịch HCl loãng cùng nồng độ.

Bước 2: Cho lần lượt mẫu Al, mẫu Fe, mẫu Cu có số mol bằng nhau vào 3 ống nghiệm.

Bước 3: Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄ vào các ống nghiệm.

a) Khí H₂ thoát ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe; Al và Fe bị ăn mòn hoá học.

b) Mẫu Fe bị hòa tan nhanh hơn so với mẫu Al.

c) Ở bước 3, Al, Fe bị ăn mòn điện hoá, Cu bị ăn mòn hoá học.

d) Ở bước 3, khí thoát ra nhanh hơn so với ở bước 2.

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là bao nhiêu?

Trong ống nghiệm nào sau đây, đinh sắt sẽ bị gỉ sau vài ngày?

Hiện tượng nào sau đây không phải là hiện tượng ăn mòn kim loại?

B. Vòng bạc bị xỉn màu.

Khi để kim loại trong không khí, có thể xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học. Nguyên nhân của hiện tượng trên là do xảy ra phản ứng oxi hóa – khử trực tiếp giữa kim loại với các chất oxi hóa có trong môi trường.

a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

b) Nhúng thanh hợp kim Fe−Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

c) Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

d) Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

Để các hợp kim: Fe – Cu; Fe – C; Zn – Fe; Mg – Fe lâu ngày trong không khí ẩm. Số hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn điện hoá là?

Đinh sắt bị ăn mòn khi gắn với kim loại nào sau đây?