Tính tỷ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để ε = 0,169V, biết ε⁰ = 0,15V, (0,059/n = 0,059)→ 0,169 = 0,15 + 0,059 log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺])→ log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019/0,059) ≈ 0,322→ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,322 ≈ 2,09

A. 2 và 4

B. 1, 2 và 4

C. 1 và 3

D. 2 và 3

A. Chỉ có H₂SO₄ tinh khiết

B. Có Mg²⁺

C. Có Al³⁺

D. Có Ag⁺

A. (–) Sn | Sn(NO₃)₂ ∥ Pb(NO₃)₂ | Pb (+); (–) H₂(Pt) | HCl ∥ ZnCl₂ | Zn (+)

B. (–) Pb | Pb(NO₃)₂ ∥ Sn(NO₃)₂ | Sn (+); (–) H₂(Pt) | HCl ∥ ZnCl₂ | Zn (+)

C. (–) Sn | Sn(NO₃)₂ ∥ Pb(NO₃)₂ | Pb (+); (–) Zn | ZnCl₂ ∥ HCl | H₂(Pt) (+)

D. (–) Pb | Pb(NO₃)₂ ∥ Sn(NO₃)₂ | Sn (+); (–) Zn | ZnCl₂ ∥ HCl | H₂(Pt) (+)

A. E⁰ = –1,00V → không tự phát

B. E⁰ = +1,00V → tự phát

C. E⁰ = +0,23V → tự phát

D. E⁰ = –0,23V → không tự phát

A. Fe²⁺ → Fe³⁺

B. Fe²⁺ → Fe³⁺ và Sn²⁺ → Sn⁴⁺

C. Fe²⁺, Sn²⁺ và Cu

D. Sn²⁺ → Sn⁴⁺

A. Quá thế phụ thuộc bản chất điện cực và ion

B. Kim loại có điện cực âm hơn → khử yếu

C. Sức điện động phụ thuộc nồng độ oxi hóa - khử

D. Sức điện động phụ thuộc nhiệt độ

A. NaOCl và khí Cl₂

B. NaOH và khí H₂

C. NaOCl và khí H₂

D. NaOH và khí Cl₂