Cho giá trị năng lượng ở bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
O–H	464
S–H	368

a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

b) Nhiệt độ để bắt đầu phá vỡ liên kết (nhiệt độ phân hủy) trong hai chất trên ứng với một trong hai nhiệt độ sau: 400 ⁰C hoặc 1000 ⁰C. Em hãy dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn. Vì sao?

a)

b) Nồng độ ppm của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1.106 lít không khí.

c)

 Thể tích khí H2S có trong 1.106 L là:

a) Phân tử CO₂ có dạng thẳng nên CO₂ là phân tử không phân cực, SO₂ có dạng góc nên SO₂ là phân tử phân cực. Nước là dung môi phân cực nên CO₂ tan kém trong nước, SO₂ tan được nhiều trong nước.

b) Trên đồ thị ta thấy, độ tan của CO₂ trong nước giảm khi nhiệt độ tăng.

c) Nước giải khát có gas là nước giải khát được nạp khí CO₂. Trong sản xuất, người ta nạp CO₂ vào nước giải khát ở nhiệt độ thấp và áp suất cao để CO₂ tan được nhiều hơn. Khi uống nước giải khát có gas, nhiệt độ cao trong dạ dày làm CO₂ nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, mang đi bớt một lượng nhiệt trong cơ thể làm cho người uống có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Do CO₂ tan tốt trong nước ở nhiệt độ thấp nên để giữ lại lượng CO₂ trong nước, người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát trước khi sử dụng.