17 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị (có lời giải)

Viết công thức Lewis cho các phân tử H₂O; CS₂; SCl₂ và CH₄. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?

Hydrogen sulfide (H₂S) và phosphine (PH₃) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các chất trên.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H₂, F₂ và HF.

Cho giá trị năng lượng ở bảng sau:

a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

Khi phản ứng với H₂, các phân tử như F₂, N₂ cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Dựa vào năng lượng liên kết, em hãy dự đoán phản ứng của F₂ hay của N₂ với H₂ sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn)?

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau:

a) Bromine (Br₂);                                       b) Hydrogen sulfide (H₂S);

c) Ammonia (NH₃);                                    d) Ethene (C₂H₄);

Nhận xét mối tương quan gữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo kết quả bảng sau:

Cho biết phân tử BF₃ có cấu trúc phẳng, phân tử CCl₄ có cấu trúc hình tứ diện đều. Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử phân cực và không phân cực dưới đây? Giải thích.

a) Ở 25⁰C và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO₂) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so với sulfur dioxide (CO₂) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.

b) Nhận xét độ tan của carbon dioxide trong nước theo nhiệt độ dựa trên đồ thị sau:

c) Nước giải khát có gas là gì? Vì sao người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát có gas trước khi sử dụng?