Kim loại aluminium (Al) có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng phụ lục 2), tính biến thiên enthalpy của phản ứng Al khử 1 mol oxide Fe3O4(s);

Từ số liệu bảng phụ lục 2, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:

C2H6(g) + 7/2O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)

Dựa vào bảng phụ lục 2, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene [C6H6(l)] trong khí oxygen, tạo thành CO2(g) và H2O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 gam propane [C3H8(g)] với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 gam benzene [C6H6(l)].

Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH4), biết nhiệt tạo thành của các chất như sau:

Dựa vào enthalpy tạo thành ở bảng phụ lục 2, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm: 2Al(s) + Fe2O3(s)  2Fe(s) + Al2O3(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị đối với phản ứng.

Xét các phản ứng thể trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn:

(1) 1/2F2(g) + NaCl(s)  NaF(s) + 1/2Cl2(g)

(2) 1/2Cl2(g) + NaBr(s)  NaCl(s) + 1/2Br2(l)

(3) 1/2Br2(l) + NaI(s)  NaBr(s) + 1/2I2(s)

(4) 1/2Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + 1/2Br2(l)

Hay còn viết: 1/2Cl2(g) + Br–(aq)  Cl–(aq) + 1/2Br2(l)

(5) 1/2Br2(l) + NaI(aq)  NaBr(aq) + 1/2I2(s)

Hay còn viết: 1/2Br2(l) + I–(aq)  Br–(aq) + 1/2I2(s)

Từ các giá trị của enthalpy hình thành chuẩn, hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng thế trên.