Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các alkane thường được loại bỏ hydrogen trong các phản ứng dehydro hóa để tạo ra những sản phẩm hydrocarbon không no có nhiều ứng dụng trong công nghiệp. Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau dựa vào năng lượng liên kết. (Giá trị một số năng lượng liên kết được cho trong bảng phụ lục 2).

a) CH3–CH2–CH2–CH3  CH2=CH–CH=CH2 + 2H2

b) 6CH4  C6H6 (1,3,5-cyclohexatriene) + 9H2

Cho biết công thức cấu tạo của 1,3,5-cyclohexatriene như sau:

Các phản ứng trên có thuận lợi về phương diện nhiệt hay không? Phản ứng theo chiều ngược lại có biến thiên enthalpy bằng bao nhiêu?

Phản ứng tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  ∆H = –92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C4H10(g) + 13/2O2(g)  4CO2(g) + 5H2O(g)  (1)

Bảng năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Xác định biến thiên enthalpy của () của phản ứng (1).

Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo: . Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng phụ lục 1, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3):

CH3COCH3(g) + 4O2(g)  3CO2(g) + 3H2O(g)

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng phụ lục 1). Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Tính của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ bảng phụ lục 1):

N2H4(g)  N2(g) + 2H2(g)