Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là

Đáp án đúng là: B

Nồng độ mol ban đầu của N₂ và O₂ lần lượt là 4 M và 0,1 M.

PTHH:                             N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)

Ban đầu:                          4           0,1                  0     (M)

Phản ứng:                        x →       x →               2x     (M)

Cân bằng:                        4 – x      0,1 – x            2x     (M)

Ta có:

\({K_C} = \frac{{4{x^2}}}{{(0,1 - x) \cdot (4 - x)}} = 0,01 \Rightarrow \left[ \begin{array}{l}{x_1} = 0,027\,(TM) \Rightarrow {n_{NO}} = [NO] = 2x = 0,054\,mol\,\\{x_2} = - 0,037\,(L)\end{array} \right.\)

Đáp án đúng là: A

PTHH:                             CO₂(g) + H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + H₂O(g)

Ban đầu:                          0,2          0,8          0               0       M                                               

Phản ứng:                        x →        x →      x →     x                                   M

Cân bằng:                        0,2 – x    0,8 – x     x                                          x             M            

\[{K_C} = \frac{{[CO].[{H_2}O]}}{{[C{O_2}].[{H_2}]}} = \frac{{x.x}}{{(0,2 - x).(0,8 - x)}} = 1\, \Rightarrow \,x = 0,16\, \Rightarrow \,[{H_2}] = 0,8 - 0,16 = 0,64\,M\]