Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H2O (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO2 (g) + H2 (g) ; \[{\Delta _r}H_{298}^o\]< 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃(g)    \[{\Delta _r}H_{298}^o < 0\]

Cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những tác động trên có làm cân bằng trên chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.

Trong phản ứng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang trái (các điều kiện khác coi như không thay đổi)?

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?