Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

CO2 (g) + H2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO (g) + H2O (g)      \[{\Delta _r}H_{298}^o\] > 0.

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) tăng nhiệt độ;

(b) thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;

(d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO2.

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho cân bằng hoá học sau:

4NH3(g) + 5O2 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 4NO(g) + 6H2O(g)           \({\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}}\)= -905 kJ.

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl3 (g) + Cl2 (g); \[{\Delta _r}H_{298}^o\] > 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Xét cân bằng sau: $2{\text{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\text{ + O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{SO}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?

Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

${\text{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\text{ + }\frac{1}{2}{\text{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons {\text{H}}_2\text{O(l)}$  \[{\Delta _r}H_{298}^o =  - 286\,kJ\]