Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H2SO4 đặc, dư thu được khí SO2. Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong NaOH dư, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 37,8 gam muối. Kim loại M là

Đáp án đúng là: B

\[{n_{S{O_2}}} = \frac{{14,874}}{{24,79}} = 0,6(mol)\]

Ta có các quá trình:    

\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\a \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]  

\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;1,2\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;0,6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]

Bảo toàn e ta có: 3a = 1,2 Þ a = 0,4 mol

Þ m_Al = 0,4.27 = 10,8 (g).

Đáp án đúng là: A

Quy đổi X thành Fe và O

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Fe:x{\rm{ }}mol}\\{O:y\;{\rm{ }}mol}\end{array}} \right. \Rightarrow 56x + 16y = 4,5{\rm{ }}gam\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\]

\[ \Rightarrow {\rm{ }}{n_{S{O_2}}} = \frac{{1,395}}{{24,79}} = 0,0563{\rm{ }}mol\]

Xét quá trình cho – nhận electron:

\[\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\]    

\[\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;0,1126\;\; \leftarrow \;0,0563\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop O\limits^0 \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop O\limits^{ - 2} \\\;y\;\; \to \;2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\;\;\end{array}\]    

Bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,1126 (2)

Từ (1) và (2) → \[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,0675}\\{y = 0,045}\end{array}} \right.\]

Þ m = 3,78 gam.