Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một alcohol X no, mạch hở cần vừa đủ 19,832 lít khí O2 (ở đkc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 thì tạo thành dung dịch có màu xanh lam. Giá trị của m và tên gọi của X tương ứng là

Đáp án đúng là: A

Alcohol đơn chức + CuO → Cu + H₂O + Aldehyde/ketone.

Chất rắn ban đầu là CuO, chất rắn sau gồm Cu và CuO dư.

→ m _{chất rắn giảm} = 80 - 64 = 16 gam.

Ta thấy:       

1 (mol) alcohol thì khối lượng chất rắn giảm 16 (gam)

0,03125m (mol)    ←                                  0,5m (gam)

→ \[M{\;_{alcohol}}\; = \frac{{m{\rm{ }}}}{{0,03125m}} = 32{\rm{ }} \to {\rm{ }}A{\rm{ }}l\`a {\rm{ }}C{H_3}OH{\rm{ }}\left( {methanol} \right)\]

Đáp án đúng là: D

Vì đốt Y tạo \[{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\], Y phản ứng với H₂ tạo alcohol đơn chức\[ \to \] Y có dạng \[{C_n}{H_{2n}}O\]

Giả sử đốt 1 mol Y

 $\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}}\mathrm{O}+\frac{3\mathrm{n}-1}{2}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{nCO}}_2+{\mathrm{nH}}_2\mathrm{O}\\ 1\to \frac{3\mathrm{n}-1}{2}\end{array}$

\[\begin{array}{l} \to {n_{{O_2}}} = 4{\rm{ mol}}\; \to {\rm{ }}\frac{{3n - 1}}{2} = 4{\rm{ }}\\ \to {\rm{ }}n = 3\end{array}\]

\[ \to \] Y là \[C{H_2} = CHC{H_2}OH\]