Cho m gam một alcohol no, đơn chức, bậc I qua bình đựng CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp khí và hơi thu được có tỉ khối đối với hydrogen là 15,5. Giá trị của m là

Đáp án đúng là: A

Alcohol đơn chức + CuO → Cu + H₂O + Aldehyde/ketone.

Chất rắn ban đầu là CuO, chất rắn sau gồm Cu và CuO dư.

→ m _{chất rắn giảm} = 80 - 64 = 16 gam.

Ta thấy:       

1 (mol) alcohol thì khối lượng chất rắn giảm 16 (gam)

0,03125m (mol)    ←                                  0,5m (gam)

→ \[M{\;_{alcohol}}\; = \frac{{m{\rm{ }}}}{{0,03125m}} = 32{\rm{ }} \to {\rm{ }}A{\rm{ }}l\`a {\rm{ }}C{H_3}OH{\rm{ }}\left( {methanol} \right)\]

Đáp án đúng là: D

Vì đốt Y tạo \[{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\], Y phản ứng với H₂ tạo alcohol đơn chức\[ \to \] Y có dạng \[{C_n}{H_{2n}}O\]

Giả sử đốt 1 mol Y

 $\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}}\mathrm{O}+\frac{3\mathrm{n}-1}{2}{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{nCO}}_2+{\mathrm{nH}}_2\mathrm{O}\\ 1\to \frac{3\mathrm{n}-1}{2}\end{array}$

\[\begin{array}{l} \to {n_{{O_2}}} = 4{\rm{ mol}}\; \to {\rm{ }}\frac{{3n - 1}}{2} = 4{\rm{ }}\\ \to {\rm{ }}n = 3\end{array}\]

\[ \to \] Y là \[C{H_2} = CHC{H_2}OH\]