Đun hai alcohol đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC, được hỗn hợp 3 ether. Lấy 0,72 gam một trong ba ether đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Hai alcohol đó là

Đáp án đúng là: C

Số ether = \(\frac{{3.(3 + 1)}}{2}\)= 6.

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có : m_{alcohol phản ứng} = m_ether + \({m_{{H_2}O}}\)

\[\begin{array}{*{20}{l}}{ \Rightarrow \;{m_{{H_2}O}} = 12,9{\rm{ }}--{\rm{ }}10,65 = 2,25\,(g)\; \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = \frac{{2,25}}{{18}} = 0,125\,(mol)}\\{ \to {n_{Alcohol}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,25\,(mol)}\end{array}\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{Alkene{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} \to {\rm{ }}Alcohol}\\{\;\;0,25\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,0,25\;\; \leftarrow \;\;\;0,25\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol}\end{array}\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{m_{Alkene}}\; = {m_{Alcohol}}\;--{\rm{ }}{m_{{H_2}O}}\; = {\rm{ }}12,9\;\; - {\rm{ }}0,25.18{\rm{ }} = \;\;8,4}\\{ \to {M_{Alkene}}\; = {\rm{ }}\frac{{8,4}}{{0,25}} = 33,6}\end{array}\]

Mà 2 alkene liên tiếp → 2 alkene đó là C₂H₄ và C₃H₆.