Đun 1 mol hỗn hợp C2H5OH và C4H9OH (tỉ lệ mol tương ứng là 3:2) với H2SO4 đặc ở 140oC thu được m gam ether, biết hiệu suất phản ứng của C2H5OH là 60% và của C4H9OH là 40%. Giá trị của m là

Đáp án đúng là: D

Theo giả thiết ta thấy số mol các alcohol tham gia phản ứng là:

\(\begin{array}{l}{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 1.\frac{3}{5}.60\%  = 0,36\,\,mol;\,\,\\{n_{{C_4}{H_9}OH}} = 1.\frac{2}{5}.40\%  = 0,16\,\,mol.\end{array}\)

 Tổng số mol hai alcohol tham gia phản ứng là 0,36 + 0,16 = 0,52 mol.

 Đặt công thức trung bình của hai alcohol là : \(\overline R OH\)

 Phương trình phản ứng :

          2\(\overline R OH\)$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt}}{\to }$ \(\overline R O\overline R \) + H2O          (1)

mol: 0,52 \( \to \) 0,26

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

\({m_{{\rm{ete}}}} = {m_{\overline R OH}} - {m_{{H_2}O}} = 0,36.46 + 0,16.74 - 0,26.18 = \)23,72 gam.