Muối ammonium được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất, đặc biệt được dùng làm phân bón trong nông nghiệp.

a. Trong cation ammonium, có 3 liên kết cộng hoá trị và một liên kết ion.

b. Số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -4.

c. Cation ammonium là một acid theo Brønsted – Lowry.

d. Các liên kết trong NH₄Cl là liên kết cộng hoá trị.

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

\[\begin{array}{l}NaOH\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,HCl \to NaCl + {H_2}O\\{5,6.10^{ - 4}} \to \,\,\,\,\,{5,6.10^{ - 4}}\,\,\,\,mol\end{array}\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: \[{5,6.10^{ - 4}}.\frac{{50}}{{10}} = {2,8.10^{ - 3\,\,}}mol\]

\[ \Rightarrow \] Số mol HCl phản ứng với CaCO3 là: \[0,05.0,4 - {2,8.10^{ - 3\,\,}} = 0,0172\,mol.\]

\[\left. \begin{array}{l}CaC{O_3} + \,\,\,2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\{8,6.10^{ - 3}} \leftarrow 0,0172\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array} \right\} \Rightarrow \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{{{8,6.10}^{ - 3}}.100}}{1}.100\%  = 86\% .\]

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.

Gọi thể tích khí N₂ đã phản ứng là x lít

Phương trình hóa học:                        

                         $N_2+3H_2\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }2N{H}_3$

Ban đầu:            4       14                     0        lít

Phản ứng:          x        3x                   2x        lít

Sau phản ứng: (4 – x) (14 – 3x)         2x        lít

Tổng thể tích sau phản ứng là 16,4 lít nên (4 – x) + (14 - 3x) + 2x = 16,4

=> x = 0,8 lít.

$\Rightarrow V_{N{H}_3}=\mathrm{0,8.2}=\mathrm{1,6}$ lít.