(1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 25% thể tích h...

Phương trình phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) Ban đầu: 0,3 0,7 Phản ứng: x 3x 2x Cân bằng: 0,3-x 0,7-3x 2x V H 2 = 1 2 V h h ⇒ 0 , 7 − 3 x 1 − 2 x = 2 5 1 0 0 ⇒ x = 0 , 1 8 ⇒ K C = [ N H 3 ] 2 [ N 2 ] . [ H 2 ] 3 = ( 0 , 1 8 . 2 ) 2 ( 0 , 3 − 0 , 1 8 ) . ( 0 , 7 − 3 . 0 , 1 8 ) 3 = 2 6 3 , 6 7

Câu hỏi:

01/11/2025 465

(1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 25% thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 5 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều (2023-2024) có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Phương trình phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃ (g)

Ban đầu: 0,3 0,7

Phản ứng: x 3x 2x

Cân bằng: 0,3-x 0,7-3x 2x

$V_{H_{2}} = \frac{1}{2} V_{h h} \Rightarrow \frac{0, 7 - 3 x}{1 - 2 x} = \frac{25}{100} \Rightarrow x = 0, 18$

$\Rightarrow$ $K_{C} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] . {[H_{2}]}^{3}} = \frac{{(0, 18.2)}^{2}}{(0, 3 - 0, 18) . {(0, 7 - 3.0, 18)}^{3}} = 263, 67$

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(1 điểm) Ở trạng thái bình thường, dịch vị dạ dày thường có nồng độ [H⁺] là 2.10^-4 M. Khi tiến hành tiêu hóa, thức ăn đi vào dạ dày làm giải phóng acid HCl và dịch vị dạ dày cũng vì vậy mà có giá trị thay đổi, khi này nồng độ ion [H⁺] là 4.10^-2 M.

(a) Tính giá trị pH của dạ dày ở trạng thái bình thường và khi dạ dày tiêu hóa thức ăn.

(b) Thành phần của một số thuốc kháng acid (giảm đau dạ dày) thường chứa CaCO₃, Mg(OH)₂…. Viết phương trình hóa học của HCl với CaCO₃, Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Lời giải

a) Trạng thái bình thường:

pH = -log[H⁺] = -log[2.10^-4] = 3,69.

Khi tiêu hóa thức ăn:

pH = -log[H⁺] = -log[4.10^-2] = 1,39.

b) Các phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O

Câu 2

Trong ammonia, nitrogen có hóa trị là

+3.

-3.

Lời giải

Đáp án đúng là D

Câu 3

X là một oxide của nitrogen, là chất khí, có màu nâu đỏ. Vậy X là

NO₂

N₂O₄.

N₂O₅

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho 0,15 mol Fe vào dung dịch HNO₃ loãng (vùa đủ) thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

0,10.

0,50.

0,30.

0,6.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

FeCO₃.

Fe(OH)₃.

FeS.

FeO.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng thuận nghịch: C(s) + CO₂ (g) ⇌ 2CO(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

$K_{C} = \frac{{[C O_{2}]}^{} . [C]}{{[C O]}^{2}}$

$K_{C} = \frac{{[C O]}^{2}}{[C O_{2}] . [C]}$ .

$K_{C} = \frac{{[C O]}^{2} . [C]}{[C O_{2}]}$ .

$K_{C} = \frac{{[C O]}^{2}}{[C O_{2}]}$ .

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

(1 điểm) Cho dung dịch X chứa: $N H_{4}^{+} (x m o l), N O_{3}^{-} (0, 2 m o l), S O_{4}^{2 -} (y m o l)$ . Nếu cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với BaCl₂ dư thì thu được 23,3gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với NaOH (dư) thì thu được V lít khí (đkc). Tính giá trị của V?

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Cho 0,15 mol Fe vào dung dịch HNO₃ loãng (vùa đủ) thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO₃ đã phản ứng là

HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phản ứng thuận nghịch: C(s) + CO₂ (g) ⇌ 2CO(g). Hằng số cân bằng của phản ứng trên là