Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^0=-1367,0kJ.

(2) N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ.

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,68kJ.

(4) 3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ.

Số phản ứng toả nhiệt là

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là bao nhiêu?

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

Số oxi hoá của nguyên tử kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) trong hợp chất là

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) Al + HCl $\to$ AlCl₃ + H₂.

(b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất bị khử là

(0,5 điểm): Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.