Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,00kJ (1)

H_2\left(g\right)+F_2\left(g\right)\to 2HF\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-546,00kJ (2)

Nhận xét đúng là

Nhiệt độ ở điều kiện chuẩn thường chọn là

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

(b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là bao nhiêu?

Quá trình oxi hoá là

Các quá trình sau:

(a) Nước hóa rắn.

(b) Sự tiêu hóa thức ăn.

(c) Quá trình chạy của con người.

(d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

(e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

(g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là