Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

$N{H}_3 + CuO\stackrel{t^0}{\to }Cu + N_2+ H_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Số oxi hoá của một nguyên tử nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Số oxi hoá của hydrogen trong đơn chất là 0.

Số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của các kim loại kiềm trong hợp chất luôn là +1.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

H_2+C{l}_2\stackrel{as}{\to }2HCl.

$2FeC{l}_2+C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

$2KOH+C{l}_2\to KCl+KClO+H_{2}O$.

2,2400 lít.

3,3600 lít.

3,7185 lít .

5,6360 lít.

∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.

∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.

∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.

∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.