a. Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 2,479 lít khí H2 (ở đkc). Giá trị của m là?

b. Cho 4,6 gam một kim loại M (hoá trị I) phản ứng với khí chlorine, thu được 11,7 gam muối. M là kim loại nào?

c. Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl, Z đẩy được T trong dung dịch muối T; X đẩy được Y trong dung dịch muối Y. Thứ tự hoạt động hóa học của kim loại giảm dần là?

d. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Fe đã phản ứng là?

a.

\(\begin{array}{l}Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\)

⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 gam.

b.

Ta có: \({n_M} = {n_{MCl}} \Leftrightarrow \frac{{4,6}}{M} = \frac{{11,7}}{{M + 35,5}} \Rightarrow M = 23.\)

Vậy M là kim loại sodium (Na).

c.

- Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl nên (Z, T) hoạt động hóa học mạnh hơn (X, Y).

- Z đẩy được T trong dung dịch muối T nên Z hoạt động hóa học mạnh hơn T.

- X đẩy được Y trong dung dịch muối Y nên X hoạt động hóa học mạnh hơn Y.

⇒ Thứ tự hoạt động hóa học của kim loại giảm dần: Z, T, X, Y.

d.

\(\begin{array}{l}Fe + CuS{O_4} \to FeSO_4^{} + Cu\\a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\)

Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu hay khối lượng kim loại sau phản ứng sẽ tăng 0,8 gam so với khối lượng kim loại ban đầu (BTKL).

⇒ 64a – 56a = 0,8 ⇒ a = 0,1.

Khối lượng Fe đã phản ứng là: 0,1.56 = 5,6 gam.