(1 điểm): Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxide. Cho hỗn hợp các oxide này tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄ dư và V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị của V.

n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\begin{array}{l}{m}_{O_2}=m_{oxit}-m_{Fe}=21,6-16,8=4,8(g).\\ \Rightarrow n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15(mol).\end{array}

Ta có các quá trình:

\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ 0,3\to 0,9(mol)\\ \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\\ 0,15\to 0,6(mol)\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\\ 2x\leftarrow x(mol)\end{array}

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 0,9 = 0,6 + 2x ⇒ x = 0,15 (mol).

Vậy V = 0,15.24,79 = 3,7185 (lít).