(1 điểm): Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxide. Cho hỗn hợp các oxide này tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được dung dịch chứa Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄ dư và V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị của V.

n_{AgN{O}_3}=0,15.0,2=0,03(mol).

Giả sử M_X < M_Y.

Trường hợp 1: X là fluorine và Y là chlorine. Hỗn hợp A gồm NaF và NaCl.

Phương trình hoá học xảy ra:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,03 ⟵ 0,03 mol

Vậy m_NaCl = 0,03.58,5 = 1,755 (gam) < 2,2 (gam).

Vậy trường hợp 1 thoả mãn.

Trường hợp 2: X khác fluorine. Đặt hai halogen tương đương với 1 halogen là \overline{X}.

Phương trình hoá học xảy ra:

\begin{array}{l}\\ \Rightarrow M_{Na\overline{X}}=\frac{2,2}{0,03}=73,33=23+M_{\overline{X}}\\ \Rightarrow M_{\overline{X}}=50,33.\end{array}

Có M_Cl = 35,5 < 50,33 < M_Br = 80. Vậy hai nguyên tố X, Y là chlorine và bromine.

Kết luận:

X và Y là fluorine và chlorine hoặc X và Y là chlorine và bromine.

Đáp án đúng là: D

Trong dung dịch, fluorine không có phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hoá yếu hơn. Đó là do fluorine ưu tiên phản ứng với nước.