Cho các phát biểu sau:

(a) Đi từ fluorine đến iodine, màu sắc của đơn chất halogen đậm dần.

(b) Ở điều kiện thường, các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá là -1, +1, +3, +5, +7.

(d) Ở điều kiện thường, các đơn chất halogen đều tồn tại ở thể khí.

(e) Tính acid của dung dịch HX giảm từ HI, HBr, HCl, HF.

Số phát biểu đúng là

n_{AgN{O}_3}=0,15.0,2=0,03(mol).

Giả sử M_X < M_Y.

Trường hợp 1: X là fluorine và Y là chlorine. Hỗn hợp A gồm NaF và NaCl.

Phương trình hoá học xảy ra:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,03 ⟵ 0,03 mol

Vậy m_NaCl = 0,03.58,5 = 1,755 (gam) < 2,2 (gam).

Vậy trường hợp 1 thoả mãn.

Trường hợp 2: X khác fluorine. Đặt hai halogen tương đương với 1 halogen là \overline{X}.

Phương trình hoá học xảy ra:

\begin{array}{l}\\ \Rightarrow M_{Na\overline{X}}=\frac{2,2}{0,03}=73,33=23+M_{\overline{X}}\\ \Rightarrow M_{\overline{X}}=50,33.\end{array}

Có M_Cl = 35,5 < 50,33 < M_Br = 80. Vậy hai nguyên tố X, Y là chlorine và bromine.

Kết luận:

X và Y là fluorine và chlorine hoặc X và Y là chlorine và bromine.

Đáp án đúng là: D

Trong dung dịch, fluorine không có phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hoá yếu hơn. Đó là do fluorine ưu tiên phản ứng với nước.