Cho các phát biểu sau:

(a) Đi từ fluorine đến iodine, màu sắc của đơn chất halogen đậm dần.

(b) Ở điều kiện thường, các hydrogen halide đều tồn tại ở thể khí.

(c) Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá là -1, +1, +3, +5, +7.

(d) Ở điều kiện thường, các đơn chất halogen đều tồn tại ở thể khí.

(e) Tính acid của dung dịch HX giảm từ HI, HBr, HCl, HF.

Số phát biểu đúng là

H_{2}O(l)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H_2{O}_2(l).

N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

2C(graphite) + O₂(g) + 4H₂(g) → 2CH₃OH(l).

bằng 0.

lớn hơn 0.

nhỏ hơn 0.

không xác định được.

+2.

+3.

+4.

+5.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

thu nhiệt.

toả nhiệt.

nhiệt phân.

nhiệt hạch.

nồng độ của các chất khí tăng lên.

nồng độ của các chất khí giảm xuống.

tần số va chạm có hiệu quả giảm xuống.

nồng độ của các chất khí không thay đổi.