(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) NH₃ + O₂ \stackrel{t^o,xt,p}{\to }NO + H₂O.

(b) {\text{C}}_2{\text{H}}_2\text{+}{\text{O}}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{C}{\text{O}}_2\text{+}{\text{H}}_2\text{O}.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Liên kết trong hợp chất hydrogen halide là

Cho giá trị bán kính nguyên tử (pm) không theo thứ tự của các halogen (từ chu kì 2 đến chu kì 4): 94; 42; 79. Nguyên tố có bán kính nguyên tử 94 pm là

(1 điểm): Cho 24,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,54 mol khí H₂. Mặt khác, 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí chlorine (nung nóng). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 24,48 gam X.

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(c) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(d) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\stackrel{}{\to }$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

Halogen nào sau đây ở điều kiện thường là chất rắn, có màu đen tím?

Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, nổ ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?