Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Đáp án đúng là: A

Đặt số mol của Fe, Zn, Al trong 24,48 gam hỗn hợp X lần lượt là a, b, c

Tacó56a+65b+27c=24,48\left(1\right)

Ta có phương trình hóa học

\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeCl{}_2+H{}_2\\ aa\end{array}

$\begin{array}{l}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ bb\end{array}$

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \text{c \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}1,5c\end{array}$

\Rightarrow n_{H_2}=a+b+1,5c=0,54\left(2\right)

Có 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí Cl₂ nung nóng

⇒ Số mol Cl₂ cần để phản ứng hết với hỗn hợp X gấp 1,375 lần số mol hỗn hợp X

Ta có:

\begin{array}{l}2Fe+3C{l}_2\stackrel{}{\to }2FeC{l}_3\\ a1,5a\end{array}

\begin{array}{l}Zn+C{l}_2\stackrel{}{\to }ZnC{l}_2\\ bb\end{array}

\begin{array}{l}2Al+3C{l}_2\stackrel{}{\to }2AlC{l}_3\\ c1,5c\end{array}

\Rightarrow n_{C{l}_2}=1,5a+b+1,5c=1,375\left(a+b+c\right)\left(3\right)

Từ (1), (2), (3):

a = 0,24 ⇒ m_Fe = 13,44 gam.

b = 0,12 ⇒ m_Zn = 7,8 gam.

c = 0,12 ⇒ m_Al = 3,24 gam.